A température constante, le volume d’une masse gazeuse est inversement proportionnel à la pression exercée (loi de Boyle et Mariotte, 1703).
A volume constant, l’augmentation de la pression d’un gaz est proportionnelle à l’augmentation de sa température (loi de Charles).
Cela signifie que la température s’élèvera lors de la compression en caisson hyperbare, et s’abaissera en fin de traitement hyperbare (lors de la décompression).
La densité gazeuse s'accroît avec la pression absolue. Ceci joue donc sur les résistances lors d'efforts inspiratoires et expiratoires.
La pression respiratoire à délivrer par les muscles respiratoires comporte deux composantes : la composante statique et la composante dynamique.
L'air expiré est plus chaud et plus humide que l'air inspiré. La déperdition calorique respiratoire en plongée ou en caisson hyparbare se fait par convection, évaporation et conduction.