Effets des pressions liés aux mélanges gazeux
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La pression totale d’un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles qu’exercerait chacun des gaz du mélange s’il occupait seul le volume total. (loi de Dalton, 1801).
L’air que nous respirons en surface, est à la pression atmosphérique, soit 1 bar (760 mmHg); il se compose essentiellement de deux gaz :
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l’oxygène, dont le taux est de 21 %; la pression partielle correspondante est de 159 mmHg (760 x 21 %),
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l’azote, dont le taux est de 78 % et la pression partielle de 593 mmHg; il s’agit d’un gaz neutre pour l’homme en condition normobare,
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et les gaz rares, dont la concentration est de 1 %, ce qui correspond à une pression partielle de 8 mmHg.
